प्रथम कोटि की अभिक्रिया $N_2O_5 \rightarrow 2NO_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)}$ में $300 \ K$ तापमान पर $N_2O_5$ की प्रारंभिक सांद्रता $1.24 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$ थी। $60 \ min$ के बाद $N_2O_5$ की सांद्रता $0.20 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$ थी। अभिक्रिया के वेग स्थिरांक की गणना कीजिए।

(N/A) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,वेग स्थिरांक $k$ का सूत्र है: $k = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A]_0}{[A]_t}$
दिया गया है:
प्रारंभिक सांद्रता $[A]_0 = 1.24 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$
अंतिम सांद्रता $[A]_t = 0.20 \times 10^{-2} \ mol \ L^{-1}$
समय $t = 60 \ min$
मान रखने पर:
$k = \frac{2.303}{60} \log \frac{1.24 \times 10^{-2}}{0.20 \times 10^{-2}}$
$k = \frac{2.303}{60} \log(6.2)$
$k = \frac{2.303}{60} \times 0.7924$
$k \approx 0.0304 \ min^{-1}$